Química - Volume 2 - Físico-química (2004)

Ricardo Feltre

Palavras-chave:

• Ensino Médio, Química.

Dados técnicos

Editora: Moderna. Número de páginas: 432. Livro em português. 6ed, 2004.

Comentários

A série de química em três volumes do Ricardo Feltre é a melhor série para estudo de química no ensino médio nacional. Por algum motivo tem sido difícil encontrar os livros da editora Moderna em livrarias online (os do Feltre inclusos), mas vale a pena ir atrás.

Capítulos

Capítulo 1 SOLUÇÕES
1. Dispersões, 2
2.1. Introdução, 4
2.2. Classificações das soluções, 4
2.3. Mecanismo da dissolução, 4
2.4. Regra de solubilidade, 7
2.5. O fenômeno da saturação de uma solução, 7
2.6. Curvas de solubilidade, 8
2.7. Solubilidade de gases em líquidos, 9
3. Concentração das soluções, 16
3.1. Concentração comum ou, simplesmente, concentração (C ), 17
3.2. Título ou fração em massa (T), 21
3.3. Concentração em mols por litro ou molaridade (M), 24
3.4. Fração em mols ou fração molar (x), 29
3.5. Concentração molal ou molalidade (W ), 30
3.6. Outros tipos de concentração, 32
• Partes por milhão (ppm), 32
• Concentração da água oxigenada em volumes, 32
4. Diluição das soluções, 33
Revisão, 35
Exercícios, 35 Exercícios complementares, 38
5. Misturas de soluções, 39
5.1. Mistura de duas soluções de um mesmo soluto, 39
Revisão, 40
Exercícios, 40 Exercícios complementares, 41
5.2. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si, 42
Exercícios, 42
5.3. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que reagem entre si, 43
Exercícios, 45 Exercícios complementares, 45
6. Análise volumétrica ou volumetria, 46

Capítulo 2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1. A evaporação dos líquidos puros, 59
1.1. Pressão máxima de vapor de um líquido puro, 59
1.2. Influência da temperatura na pressão máxima de vapor, 60
Box: A umidade do ar, 60
1.3. Influência da natureza do líquido, 60
1.4. Influência da quantidade de líquido ou de vapor presentes, 61
2. A ebulição dos líquidos puros, 62
2.1. Introdução, 62
2.2. A influência da pressão externa na temperatura de ebulição, 63
2.3. Comparando líquidos diferentes, 64
Revisão, 65
Exercícios, 65
3. O congelamento dos líquidos puros, 66
3.1. O congelamento da água pura, 66
3.2. As mudanças de estado das substâncias puras, 68

4. Soluções de solutos não-voláteis e não iônicos, 70
5. A Lei de Raoult, 72
6. Osmometria, 77
7. As propriedades coligativas nas soluções iônicas, 85

Capítulo 3 - TERMOQUÍMICA
1. A energia e as transformações da matéria, 95
1.1. Conceitos gerais, 95
1.2. Calorimetria, 96
2. Por que as reações químicas liberam ou absorvem calor?, 101
2.1. Energia interna, 101
2.2. Entalpia, 102
3. Fatores que influem nas entalpias (ou calores) das reações, 107
3.1. Influência das quantidades de reagentes e de produtos, 107
3.2. Influência do estado físico dos reagentes e dos produtos da reação, 107
3.3. Influência do estado alotrópico, 109
3.4. Influência da dissolução/diluição, 110
Box: Compressas de emergência, 110
3.5. Influência da temperatura na qual se efetua a reação química, 111
3.6. Influência da pressão, 111
4. Equação termoquímica, 111
5. Casos particulares das entalpias (ou calores) das reações, 115
5.1. Estado padrão dos elementos e dos compostos químicos, 115
5.2. Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma substância (∆H o ), 116
5.3. Entalpia (ou calor) de combustão de uma substância, 117
5.4. Entalpia (ou calor) de neutralização, 119
5.5. Energia de ligação, 120
5.6. Generalizações, 121
6. Lei de Hess, 128
6.1. Conseqüências da lei de Hess, 129

Capítulo 4 CINÉTICA QUÍMICA
1. Velocidade das reações químicas, 144
1.1. Introdução, 144
1.2. Conceito de velocidade média de uma reação química, 144
1.3. A velocidade e a estequiometria das reações, 146
1.4. Conceitos de velocidade instantânea e cinética química, 147
2. Como as reações ocorrem?, 150
2.1. Condições fundamentais, 150
2.2. A teoria das colisões, 150
3. O efeito das várias formas de energia
sobre a velocidade das reações químicas, 153
3.1. O efeito da temperatura na velocidade das reações, 153
3.2. O efeito da eletricidade na velocidade das reações, 156
3.3. O efeito da luz na velocidade das reações, 156
4. O efeito da concentração dos reagentes na velocidade das reaçõesquímicas, 160
4.1. Introdução, 160
4.2. A lei cinética da velocidade das reações, 161
4.3. O mecanismo das reações, 163
4.4. Ordem e molecularidade das reações, 164
5. O efeito dos catalisadores nas velocidades das reações químicas, 169
5.1. Introdução, 169
5.2. Conceitos fundamentais, 169
5.3. Mecanismo da catálise, 170
5.4. Ação do catalisador, 171
5.5. Principais catalisadores, 172

Capítulo 5 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS HOMOGÊNEOS
1. Estudo geral dos equilíbrios químicos, 181
1.1. Conceito de reações reversíveis, 181
1.2. Conceito de equilíbrio químico, 182
1.3. Equilíbrios homogêneos e equilíbrios heterogêneos, 184
1.4. Grau de equilíbrio, 184
1.5. Constante de equilíbrio, 185
1.6. Constante de equilíbrios em termos de pressões parciais, 197
2. Deslocamento do equilíbrio, 201
2.1. Introdução, 201
2.2. Influência das concentrações dos participantes do equilíbrio, 202
2.3. Influência da pressão total sobre o sistema, 204
2.4. Influência da temperatura, 206
2.5. Influência do catalisador, 207
2.6. Resumo, 208

Capítulo 6 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÕES AQUOSAS
1. Equilíbrios iônicos em geral, 219
1.1. Conceitos iniciais, 219
1.2. Lei da diluição de Ostwald, 220
1.3. Efeito do íon comum, 221
1.4. Efeito de íons não comuns, 222
2. Equilíbrio iônico na água/pH e pOH, 225
2.1. Introdução, 225
2.2. Equilíbrio iônico na água/produto iônico da água, 226
2.3. Os conceitos de pH e de pOH, 228
2.4. A medida do pH na prática, 237
2.5. Solução-tampão, 240
3. Hidrólise de sais
3.1. Conceitos fundamentais, 244
3.2. Casos fundamentais, 244
3.3. Grau e constante de hidrólise, 246
3.4. Curvas de titulação, 247

Capítulo 7 EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOS
1. Introdução, 259
2. Aplicação da lei da ação das massas aos equilíbrios heterogêneos, 259
3. Deslocamento do equilíbrio heterogêneo, 262
3.1. Influência da temperatura, 262
3.2. Influência da pressão total sobre o sistema, 263
3.3. Influência da adição ou retirada de um participante do equilíbrio, 263
4. Produto de solubilidade (KPS), 267
4.1. Introdução, 267
4.2. O conceito de produto de solubilidade, 268
4.3. Previsão das reações de precipitação, 270
4.4. Efeito do íon comum, 270

Capítulo 8 ELETROQUÍMICA – OXI-REDUÇÃO E PILHAS ELÉTRICAS
1. Introdução, 282
2. Reações de oxi-redução, 283
3. O acerto dos coeficientes ou balanceamento das equações de oxiredução, 287
4. A pilha de Daniell, 294
4.1. Introdução, 294
4.2. A montagem e o funcionamento da pilha de Daniell, 295
4.3. Outras montagens da pilha de Daniell, 297
5. A força eletromotriz (fem) das pilhas, 302
5.1. A natureza dos metais formadores da pilha, 303
5.2. As concentrações das soluções empregadas, 303
5.3. A temperatura da pilha, 303
6. Eletrodo-padrão de hidrogênio, 303
7. Tabela dos potenciais-padrão de eletrodo, 305
8. Cálculo da força eletromotriz (fem) das pilhas, 306
9. Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução, 311
10. As pilhas em nosso cotidiano, 315
11. Corrosão, 324
12. As reações de oxi-redução e os fenômenos biológicos, 326

Capítulo 9 ELETROQUÍMICA – ELETRÓLISE
1. Introdução, 334
2. Eletrólise ígnea, 335
3. Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes, 337
4. Prioridade de descarga dos íons, 338
5. Eletrólise em solução aquosa com eletrodos ativos (ou reativos), 342
6. Comparando o funcionamento das pilhas com a eletrólise, 346
7. Aplicações da eletrólise, 351
8. A estequiometria das pilhas e da eletrólise, 352

Capítulo 10 REAÇÕES NUCLEARES
1. O início da era nuclear/A descoberta da radioatividade, 365
2. Os efeitos das emissões radioativas, 366
3. Recordando alguns conceitos sobre a estrutura atômica, 368
4. A natureza das radiações e suas leis, 369
5. Cinética das desintegrações radioativas, 374
6. Famílias radioativas naturais, 378
7. Reações artificiais de transmutação, 378
8. Fissão nuclear, 383
9. Fusão nuclear, 390
10. Aplicações das reações nucleares, 392
11. Perigos e acidentes nucleares, 394
11.1. O acidente de Three-Mile Island, 394
11.2. O acidente de Chernobyl, 394
11.3. O acidente de Goiânia, 395

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