Química - Volume 1 - Química geral (2004)
Ricardo Feltre
Palavras-chave:
Dados técnicos
Editora: Moderna. Número de páginas: 384. Livro em português. 6ed, 2004.Comentários
A série de química em três volumes do Ricardo Feltre é a melhor série para estudo de química no ensino médio nacional. Por algum motivo tem sido difícil encontrar os livros da editora Moderna em livrarias online (os do Feltre inclusos), mas vale a pena ir atrás.Capítulos
Capítulo 1 PRIMEIRA VISÃO DA QUÍMICA1. Observando a natureza, 2
2. As transformações da matéria, 3
3. A energia que acompanha as transformações da matéria, 5
4. Conceito de química, 7
5. A química em nosso cotidiano, 7
Capítulo 2 CONHECENDO A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
1. Como a matéria se apresenta: Homogênea? Heterogênea?, 12
2. Fases de um sistema, 12
3. Como a matéria se apresenta: Pura? Misturada?, 13
4. Transformações da água, 15
5. As observações e as experiências na ciência, 20
5.1. Medições: o cotidiano e o científico, 20
5.2. Uma medição importante: a densidade, 23
5.3. A importância dos gráficos no dia-a-dia, 24
6. Substância pura (ou espécie química), 29
7. Processos de separação de misturas, 31
7.1. Filtração, 32
7.2. Decantação, 33
7.3. Destilação, 35
7.4. Cristalização, 36
7.5. Outros processos de desdobramento de misturas, 36
8. Aprendendo mais sobre o laboratório de Química, 37
9. A segurança nos laboratórios de Química, 39
Capítulo 3 EXPLICANDO A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
1. Vale a pena explicar (entender) os fatos do cotidiano (e da ciência)?, 49
2. As tentativas de explicar a matéria e suas transformações, 49
3. O nascimento da química, 50
3.1. A lei de Lavoisier, 50
3.2. A lei de Proust, 51
4. A teoria atômica de Dalton, 53
5. Os elementos químicos e seus símbolos, 54
Revisão, 55
Exercícios, 55
6. Explicando a matéria — As substâncias químicas, 55
6.1. Substâncias simples, 57
6.2. Substâncias compostas ou compostos químicos, 58
7. Explicando a matéria — As misturas, 58
Atividades práticas, 59
Revisão, 59
Exercícios, 60 Exercícios complementares, 60
8. Explicando as transformações materiais, 61
8.1 As transformações físicas, 61
8.2 As transformações químicas, 61
- É fácil reconhecer uma transformação química?, 62
- Misturar ou reagir?, 63
9. As propriedades das substâncias, 64
Atividades práticas, 64
Revisão, 65
Exercícios, 65 Exercícios complementares, 65
10. Explicando as variações de energia que acompanham as transformações materiais, 66
11. Segunda visão da Química, 66
12. Como a ciência progride, 67
Capítulo 4 A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
1. O modelo atômico de Thomson, 75
2. A descoberta da radioatividade, 77
3. O modelo atômico de Rutherford, 78
4. A identificação dos átomos, 81
4.1. Número atômico, 82
4.2. Número de massa, 82
4.3. Elemento químico, 82
4.4. Íons, 82
4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83
5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86
5.1 Introdução, 86
5.2 Um breve estudo das ondas, 87
5.3 As ondas eletromagnéticas, 88
5.4 O modelo de Rutherford-Bohr, 90
6. O modelo dos orbitais atômicos, 94
7. Os estados energéticos dos elétrons, 96
7.1 Níveis energéticos, 96
7.2 Subníveis energéticos, 96
7.3 Orbitais, 96
7.4 Spin, 97
7.5 A identificação dos elétrons, 98
8. A distribuição eletrônica, 101
8.1 Distribuição eletrônica em átomos neutros, 101
8.2 Distribuição eletrônica nos íons, 102
Capítulo 5 A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1. Histórico, 111
2. A classificação periódica moderna, 113
Classificação periódica dos elementos, 114
2.1. Períodos, 115
2.2. Colunas, grupos ou famílias, 115
2.3. Os nomes dos elementos químicos, 117
3. Configurações eletrônicas dos elementos ao longo da classificação periódica, 119
4. Propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, 123
4.1 Introdução, 123
4.2 Raio atômico, 124
4.3 Volume atômico, 126
4.4 Densidade absoluta, 127
4.5 Ponto de fusão e de ebulição, 127
4.6 Potencial de ionização, 127
4.7 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica, 127
Capítulo 6 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. Introdução, 136
2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 137
2.1. Conceitos gerais, 137
2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 139
2.3. O tamanho dos íons, 140
3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 143
3.1. Ligação covalente normal, 143
3.2. Ligação covalente dativa, coordenada ou semipolar, 145
3.3. Formulação de compostos covalentes, 146
3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 147
3.5. Exceções à regra do octeto, 148
4. Ligação metálica, 4.1. Estrutura dos metais, 151
4.2. A ligação metálica, 152
4.3. Propriedades dos metais, 152
4. Forças (ou ligações) intermoleculares, 176
4.1. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo, 176
4.2. Pontes de hidrogênio, 176
4.3. Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London), 178
4.4. Relação entre as ligações e as propriedades das substâncias, 179
Capítulo 8 ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
1. Introdução, 188
1.1. Dissociação e ionização, 189
1.2. Grau de ionização, 189
2. Ácidos, 191
2.1. A definição de ácido de Arrhenius, 191
2.2. Classificação dos ácidos, 191
2.3. Formulação dos ácidos, 192
2.4. Nomenclatura dos ácidos, 193
a) Hidrácidos, 193
b) Oxiácidos, 193
2.5. Ácidos importantes, 194
a) Ácido sulfúrico — H2SO4, 194
b) Ácido clorídrico — HCl, 195
c) Ácido nítrico — HNO3, 195
d) Ácido fluorídrico — HF, 195
3. Bases ou hidróxidos, 198
3.1. Definição de base de Arrhenius, 198
3.2. Classificações das bases, 199
a) De acordo com o número de oxidrilas (OH ), 199
b) De acordo com o grau de dissociação, 199
c) De acordo com a solubilidade em água, 199
3.3. Formulação das bases, 199
3.4. Nomenclatura das bases, 199
a) Quando o elemento forma apenas uma base, 199
b) Quando o elemento forma duas bases, 199
3.5. Bases importantes, 200
a) Hidróxido de sódio — NaOH, 200
b) Hidróxido de cálcio — Ca(OH)2, 200
c) Hidróxido de amônio — NH4OH, 201
Revisão, 201
Exercícios, 201
4. Confronto entre ácidos e bases, 202
4.1. Propriedades funcionais, 202
4.2. A medida do caráter ácido e do básico, 203
Box: Acidez do solo, 204
Atividades práticas, 204
Revisão, 205
Exercícios, 205
5. Sais, 206
Box: Império do sal, 206
5.1. Conceituação dos sais, 207
5.2. Reação de neutralização total/Sais normais ou neutros, 207
5.3. Outros tipos de sais, 209
5.4. Sais importantes, 210
Capítulo 9 ÓXIDOS INORGÂNICOS
1. Definição de óxido, 219
2. Fórmula geral dos óxidos, 219
3. Óxidos básicos, 220
3.1. Nomenclatura dos óxidos básicos, 220
4. Óxidos ácidos ou anidridos, 221
4.1. Nomenclatura dos óxidos ácidos, 222
5. Óxidos anfóteros, 222
6. Óxidos indiferentes ou neutros, 223
7. Óxidos duplos, mistos ou salinos, 224
8. Peróxidos, 224
Box: Água oxigenada, 225
9. Óxidos importantes, 225
9.1. Óxido de cálcio — CaO, 225
9.2. Dióxido de carbono — CO2, 226
10. As funções inorgânicas e a classificação periódica, 228
Capítulo 10 AS REAÇÕES QUÍMICAS
1. Introdução, 238
1.1. Equações iônicas, 239
2. Balanceamento das equações químicas, 240
3. Classificações das reações químicas, 242
4. Quando ocorre uma reação química?, 246
4.1. Reações de oxirredução, 246
a) Comportamento dos metais, 246
b) Comportamento dos não-metais, 247
4.2. Reações que não são de oxirredução, 248
a) Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, 248
b) Quando um dos produtos for mais volátil que os reagentes, 248
c) Quando um dos produtos for menos ionizado que os reagentes, 249
5. Resumo das principais reações envolvendo as funções inorgânicas, 252
5.1. Reações entre os opostos, 252
5.2. Outros tipos de reação, 253
a) Reações com o oxigênio, 253
b) Reações com o hidrogênio, 253
c) Reações com a água, 253
d) Comportamento diante do calor, 254
Capítulo 11 MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
1. Unidade de massa atômica (u), 263
2. Massa atômica, 263
2.1. Massa atômica dos elementos químicos, 264
2.2. Determinação moderna das massas atômicas, 264
2.3. Regra de Dulong-Petit, 265
3. Massa molecular, 266
4. Conceito de mol, 268
5. Massa molar (M ), 269
Capítulo 12 ESTUDO DOS GASES
1. Introdução, 278
2. O estado gasoso, 278
3. O volume dos gases, 278
4. A pressão dos gases, 279
5. A temperatura dos gases, 280
6. As leis físicas dos gases, 282
6.1. Lei de Boyle-Mariotte, 282
6.2. Lei de Gay-Lussac, 283
6.3. Lei de Charles, 284
7. Equação geral dos gases, 286
8. Condições normais de pressão e temperatura (CNPT), 286
9. Teoria cinética dos gases, 286
10. Gás perfeito e gás real, 287
11.1. Leis volumétricas de Gay-Lussac, 291
11.2. Hipótese ou lei de Avogadro, 291
12. Volume molar, 294
13. Equação de Clapeyron, 295
14. Misturas gasosas, 301
15. Densidade dos gases, 311
16. Difusão e efusão dos gases, 316
Capítulo 13 CÁLCULO DE FÓRMULAS
1. As fórmulas na Química, 323
2. Cálculo da fórmula centesimal, 323
3. Cálculo da fórmula mínima, 326
4. Cálculo da fórmula molecular, 328
Capítulo 14 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1. Introdução, 337
2. Casos gerais de cálculo estequiométrico, 339
3. Casos particulares de cálculo estequiométrico, 347
Respostas, 369
Lista de siglas, 376
Tabelas auxiliares, 378
Sugestões de leitura para os alunos, 381
Museus brasileiros ligados à Ciência, 382
Bibliografia, 384